练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)

    A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 无法判断

    【答案】C

    【解析】发生反应的顺序是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，反应停止后剩余固体为ag，即剩余固体为Al，因此滤液中的溶质为NaAlO2，故选项C正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）
    A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
    B.溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
    C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
    D.若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是(　　)

    A.Cl2B.FeC.NaD.C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推理正确的是(　　)

    A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

    B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

    D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)

    A.腐蚀时电子从碳转移到铁

    B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

    C.正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )

    A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族

    C. 氢化物比H2O稳定 D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有 ．
    （2）给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明． ．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ． 实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） ．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论． ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 ．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 ， 理由是 ．
    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案