Question

(12分)如下图所示，在容器A中装有20 ℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol；当向A中加入50 g NH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色______；D中的气体颜色______。

(2)25 ℃时，2NO₂??N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为______。

 

Answer 1

【答案】

　(1)变浅　变深　(2)0.076 7 mol/L　83.7 %

【解析】(1)向A中加入NH₄NO₃晶体，溶解时吸热，故A烧杯温度降低，B中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，B中温度升高，故C中颜色变浅，D中气体颜色加深。

(2)c(NO₂)＝0.012 5 mol/L＋2×0.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L

NO₂：转化率＝×100%＝83.7%。