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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2。

    回答下列问题:

    (1)写出提取过程①③中实验操作名称:①____,③____。

    (2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液体。F中下层液体的颜色为____色,上层液体中溶质的主要成分为____。

    【答案】过滤 萃取 无 大 紫红色 KCl

    【解析】

    该题的提碘流程与课本上的流程一致，因此只需注意新设计的流程②和流程③即可，难度较低。

    （1）浸泡后的悬浊液中有大量不溶性的固体，因此要先过滤除去它们，因此操作①是过滤；含碘离子的溶液在步骤②被氧化成单质碘后，有一部分碘仍溶解在水中，因此要通过萃取的方法来分离；

    （2）四氯化碳是一种无色的、密度大于水的液体，在萃取了碘后呈紫红色；萃取后的上层液体有之前存在的钾离子和氯气被还原后形成的氯离子，所以溶质是氯化钾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

    ① 溶液a呈酸性，原因是______。

    ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

    ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

    化合物

    ZnCl2

    NH4Cl

    熔点

    365℃

    337.8℃分解

    沸点

    732℃

    -------------

    根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

    ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )

    A.a=bB.a>b

    C.a<bD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

    B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01molL-1min-1

    C.当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态

    D.达到平衡时，C的体积分数约为25％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（ ）

    A.③⑤B.②④C.①③D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。

    A．缩小体积使压强增大______________________________________________________。

    B．体积不变充入N2使压强增大________________________________________________。

    C．体积不变充入氩气使压强增大_______________________________________________。

    D．压强不变充入氩气使体积增大_______________________________________________。

    E．增大体积使压强减小_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    33.6

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    Ⅰ.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：

    ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

    ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

    (1)仪器B的名称是_____。

    (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

    (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

    A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸

    Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

    (4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

    (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

    Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

    步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

    (6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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