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    【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是　　

    A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大

    B.两溶液导电能力相同

    C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

    D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小

    【答案】B

    【解析】

    A.等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子；

    B.导电能力取决于溶液中离子浓度大小；

    C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积醋酸多；

    D.稀释10倍后醋酸溶液pH减小的少。

    A. 等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子，分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率后者大，故A错误；

    B. 常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；

    C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，醋酸浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积不相同，故C错误；

    D. 稀释10倍后，醋酸又电离出氢离子，盐酸的pH比醋酸溶液的pH大，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

    （2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

    a．溶液中只存在着两个平衡

    b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

    （5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　)

    A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

    B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

    C.常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g

    D.6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）

    A.与环戊烯互为同分异构体

    B.二氯代物超过两种

    C.所有碳原子均处同一平面

    D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

    （1）C中所含官能团名称是____。

    （2）写出反应④的化学方程式____。

    （3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。

    （4）下列说法正确的是____。（填编号）

    A．有机物E与F互为同分异构体

    B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C

    C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是

    A.把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

    B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-

    C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

    D.用电子式表示NaCl的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    (1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

    (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

    (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。

    (4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。

    ①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。

    A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键 E．范德华力

    ②该离子中碳原子的杂化类型有____________。

    (5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

    ①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

    ②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

    ③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

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