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    【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是

    A.把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

    B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-

    C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

    D.用电子式表示NaCl的形成过程：

    【答案】D

    【解析】

    A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；

    B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；

    C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；

    D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

    A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1

    B.该反应自发进行的条件为高温

    C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和H

    D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    (2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)

    A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

    C.混合气的平均相对分子质量保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。

    (3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____ K(L)； 压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

    (4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴极的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

    B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

    C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

    D.等体积、等浓度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三种方法都可以制得Cl2：

    ①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    ③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A.O2>MnO2>KMnO4

    B.KMnO4>MnO2>O2

    C.MnO2>KMnO4>O2

    D.O2>KMnO4>MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是　　

    A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大

    B.两溶液导电能力相同

    C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

    D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

    取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

    取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　

    A.该溶液中肯定不存在、、

    B.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

    C.取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

    D.该溶液中肯定存在、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：

    溶液

    ①CH3COONa溶液

    ②NaHCO3溶液

    ③CH3COONH4溶液

    pH

    8.88

    8.33

    7.00

    下列说法不正确的是

    A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

    B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

    C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

    D.推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

    请回答下列问题。

    （1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

    （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

    （3）在上述的反应中，若生成22g CO2

    ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

    ⅱ．转移电子的数目为________________

    （4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

    已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

    ②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

    温度/℃

    物质

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.21

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    ——

    （1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

    （2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

    （3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

    （4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

    （5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

    （6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

    （7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

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