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    【题目】25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：

    溶液

    ①CH3COONa溶液

    ②NaHCO3溶液

    ③CH3COONH4溶液

    pH

    8.88

    8.33

    7.00

    下列说法不正确的是

    A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

    B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

    C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

    D.推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

    【答案】B

    【解析】

    A. CH3COO-为弱酸根离子，在溶液中水解生成醋酸，根据元素守恒，①中， c（Na+）＝c（CH3COO–）＋c（ CH3COOH）；

    B.醋酸的酸性大于碳酸，故CH3COO–的水解程度小于的水解程度；

    C. CH3COONH4溶液呈中性，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，故③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1；

    D. NH4+的水解显酸性，故0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33；

    答案选B。

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    A.化学计量数a>b

    B.容器容积增大，平衡向逆反应方向移动

    C.容器容积增大，生成物B的质量分数增大

    D.该反应的正反应放出热量

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    A.与环戊烯互为同分异构体

    B.二氯代物超过两种

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    D.用电子式表示NaCl的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    【题目】如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。

    下列分析不正确的是

    A.闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散

    B.闭合S1时， a附近液面比b附近的低

    C.断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅

    D.断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 2e- = 2H+

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    【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

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    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

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