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    12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
     选项现象或事实 解释 
     A用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 
     B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 
     C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
     D 钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；
    B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；
    C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
    D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；
    B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
    C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；
    D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
    B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
    C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的
    A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2
    B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2
    C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2
    D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小
    B原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同
    C最外层p轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
    （1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】
    如图1

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    乙酸酐139在水中逐渐分解略
    乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略
    乙酸117.9略略
    【实验流程】
    （1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
    （2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
    【问题讨论】
    （1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式．
    （2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式．
    （3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
    （4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
    （5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
    （6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
    （7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
    （8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．求1.7g NH3所含原子数？在标准状况下，NH3占有的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

    （1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。

    （2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

    ③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

    （3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

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