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    有200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：
    A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
    C
    溶液中Mg2＋和Cl－的物质的量分别为0.04mol和0.26mol，根据溶液的电中性可知，溶液中Al3＋的物质的量为。当Mg2＋全部转化为沉淀分离出来后，溶液中只有NaAlO2和NaCl，根据原子守恒可知，它们的物质的量分别为0.06mol和0.26mol。根据钠原子守恒可知氢氧化钠的物质的量为0.06mol＋0.26mol＝0.32mol，所以需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是。所以答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1.00，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)
    A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
    B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
    C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
    D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
    滴定次数
    		NaOH溶液体积/mL
    		滴定消耗滤液体积/mL
    1
    		25．00
    		20．02
    2
    		25．00
    		17．10
    3
    		25．00
    		19．98
    请回答下列问题：
    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
    (2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示剂还可用____________；
    (3) 滴定终点的现象是_______________________。
    (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
    (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：
    c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
    		B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)=" c" (H＋)=c(OH-)
    		C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
    		D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
    [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
    A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式
    		CO(g)
    		H2(g)
    		CH3OH(l)
    ΔH/( kJ·mol－1)
    		－283.0
    		－285.8
    		－726.5
    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
    ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2=              kJ·mol-1。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍
    B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
    C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
    D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是      （  ）
    A．1×10-7 mol·L-1B．1×10-2mol·L-1
    C．1×10-14 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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