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    【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

    B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

    C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

    D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

    【答案】D

    【解析】

    LiFePO4电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。电解Na2SO4溶液可通过阴阳离子移向判断阴阳极。

    A. 由电池的总反应可知，放电时， LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；

    B.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正确；

    C.SO42-移向b极，说明b极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正确；

    D.Na+移向a极，说明a极为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，当转移0.2mol电子，产生氢气0.1mol，质量为0.2g；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

    ①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

    ②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

    (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

    As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

    As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

    则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    (4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

    ①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

    ②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

    （1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

    a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化

    （4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

    （6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

    A

    B

    C

    投料I

    3.0 mol/L

    1.0 mol/L

    0

    投料II

    2.0 mol/L

    1.0 mol/L

    2.0 mol/L

    按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－

    B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

    D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、　7.42×10－11

    回答下列问题：

    (1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。

    (2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。

    (4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。

    (5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。

    (6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)

    A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

    B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

    C. 已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17

    D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H可用于制备树脂、塑料和涂料等。其合成路线如下图所示：

    已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)

    请回答下列问题：

    (1) 11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

    (2)B和C在氢氧化钠的醇溶液中加热得到的有机物只有一种结构。B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_____________、_____________。

    (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成2甲基1丙醇。F的结构简式是_________________。其含有的官能团名称是_______________________。

    (4)B→D，C→D的反应类型均为___________。请任写一个化学方程式_________________。

    (5)写出F→G的化学方程式______________________________________________。

    (6)写出E+G→H的化学方程式___________________________________________。

    (7)写出与G具有相同官能团的G的所有同分异构体的结构简式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为

    A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

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