【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
【答案】D
【解析】
A.在阳极，MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，则阳极的电极反应式：MnO42- -e-= MnO4-，A正确；
B.由于阳极MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，溶液中阴离子带有的负电荷数目减少，根据溶液呈电中性，溶液中K+通过离子交换膜进入到右边区域，因此该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C.当电路通过a mol电子时，有amolK+通过交换膜进入阴极室中，在阴极室，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，每有amol电子转移，反应狐疑产生amolOH-，深远在阴极室的电解质溶液增加2a mol离子，C正确；
D.若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，根据电子转移数目相等，由于每反应产生1mol KMnO4，反应会同时产生1molKOH，同时会消耗1mol K2MnO4。由于反应产生amol KMnO4，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a – b)∶(c-a)，D错误；
故合理选项是C。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B. 该分子中所有碳原子在同一平面内
C. 三氯代物只有一种
D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
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【题目】25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）
A. a点溶液的pH大于3
B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应
D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大
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【题目】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）
A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。
（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。
①H2O2的质量分数是_____（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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【题目】一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B. 电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
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【题目】取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。
（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。
（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。
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【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
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