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    【题目】在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是

    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

    B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等

    C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1

    D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、消耗NO2和生成NO都是正向进行反应，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，B错误；C、反应物和生成物消耗速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C正确；D、生成NO和生成氧气，都是正向进行反应，不能说明反应达到平衡状态。D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。

    已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

    （1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

    （2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ②________________________________________________________________________。

    （4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是

    a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

    b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；

    c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；

    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）

    ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

    ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

    ③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

    ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

    ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

    A．2 C．4 B．3 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

    A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；

    C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。

    Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

    （1）含有30个氢原子的烷 ；

    （2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；

    （3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；

    （4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。

    Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △ H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

    （2）b点平衡常数的表达式为 。

    （3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是 (填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。

    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ：反应2的化学方程式为 ：

    反应3可用的试剂为 。

    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

    （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）气密性检验的操作过程是________________。

    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是________________(填写编号)；

    a．取下小试管

    b．移去酒精灯

    c．将导管从乳胶管中取下

    d．以上都可以

    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验．

    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________；关于M 中铁元素价态的判断正确的是________________(填写编号)．

    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

    b．一定有+3价、+2价和0价铁

    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

    （4）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是________________(填写编号)

    a．①⑤④③②⑥⑦⑧

    b．①③⑤④②⑦⑥⑧

    c．①⑤③④②⑥⑦⑧

    d．①③⑤②④⑥⑦⑧

    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    （1）写出BA3的电子式___________；

    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈_____形；

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________；

    （4）G位于_____族______区，该元素的核外电子排布式为___________；

    （5）DE3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________；

    （6）检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

    （1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

    （2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

    （3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

    （4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

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