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    【题目】下列气体能用浓硫酸干燥的是

    A. SO2 B. SO3 C. HI D. H2S

    【答案】A

    【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。

    详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

    B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

    C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

    D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

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    溶质的物质的量浓度/mol·L-1

    溶液的密度/g·cm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．

    （2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1．

    （3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

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    【题目】溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.工业上溴的制备。

    (1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。

    (2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。

    Ⅱ.实验室溴化钙的制备。

    (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。

    (4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。

    (5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。

    (6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：

    ______________________________。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.相对分子质量相同的物质是同种物质

    B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

    C.分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物

    D.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

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    【题目】下列各组元素各项性质比较错误的是（ ）

    A.半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B.最高正价：O>N>C

    C.电负性：O>C>SiD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

    B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

    C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

    D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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