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【题目】PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):

已知:

1A为链状烃。A的化学名称为______

2A→B的反应类型为______

3下列关于D的说法中正确的是______(填字母)

a.不存在碳碳双键

b.可作聚合物的单体

c常温下能与水混溶

4F4--12-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl______

5C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式:______

6F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___

7EK为原料合成PEI分为三步反应

写出中间产物1、中间产物2的结构简式______

【答案】 丙烯 加成反应 a b —COOH

【解析】试题分析:由题中信息可知,A为丙烯,B为丙苯,C为丙酮,D为苯酚,E为,F为,K为

1A为链状烃,根据分子可以判断,A只能是丙烯。。

2A→B的反应类型为加成反应。

3)苯酚常温下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳双键,可以与甲醛发生缩聚反应,所以关于D(苯酚)的说法中正确的是ab

4F所含官能团有-Cl—COOH

5)仅以2-溴丙烷为有机原料,先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有关反应的化学方程式为

6F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是

7)由EK的结构及题中信息可知中间产物1;再由中间产物1的结构和信息可知,中间产物2的结构简式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有ClSONa)可用NaClO3H2SO4作脱除的试剂。

1Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3该反应的化学方程式为____________________________

2常温时反应C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常数为K________(C6H5OHKa1×1010)

3处理该废水需经预处理和再处理阶段。

用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)其结果如表1所示:

1 预处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知该处理过程中主要被除去的污染物是________

对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:

2 13次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图1所示:

6次苯酚脱除率可达到80%左右该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)这与溶液中ClOCl反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________

由表2和图1中数据得出713次操作中SCN在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)对沉淀进行XPS分析部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN可被某些氧化剂(Cu2)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x支持该推测的证据有:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14 mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL

1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果_____________(填偏小偏大无影响)。

2)配制稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是_________________

3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)___________

4)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:

方案一:用托盘天平称取_______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。

方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂和“烧杯中的物质不能完成实验目的”的是

实验目的

试剂

烧杯中的物质

A

醋酸的酸性强于苯酚

碳酸氢钠溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基对苯环的活性有影响

酸性高锰酸钾溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

金属钠

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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【题目】从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( )

A. B. C. D.

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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________

(2)a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是______________仪器c的名称是__________,其作用是__________________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)

A.分液漏斗 B.漏斗C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是(
A.Na+、K+、SO42、Cl
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9此时溶液pH=5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 第一电离能呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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