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【题目】1)根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

①下列有机物属于烃的是___(填字母)。

a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸

②区分甲苯和苯,可用的试剂是___(填字母)。

aFeCl3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的试剂是___(填字母)。

aNaOH溶液 bNaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液

2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为

①异丙苯中最多有___个碳原子共平面,其核磁共振氢谱上有___个峰。

②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物,该化合物的结构简式是___

③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___

3)化合物III是一种合成医药的中间体,其合成路线如下:

III中所含官能团的名称是______

②该合成路线中第二步反应属于___反应(填反应类型)。

I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中,与浓硫酸共热能得到CH2CHCHCH2的是___(填序号)。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___

④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应,不能发生水解反应,分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为___

【答案】a b c 8 5 +Br2+HBr 酯基 碳碳双键 取代 (或OHCCH2CH2CH2CH2CHO

【解析】

1)①烃中只含CH元素;

②苯不与高锰酸钾溶液反应,而甲苯能被高锰酸钾酸性溶液氧化,而使其褪色;

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可选饱和碳酸钠,与乙酸反应,且降低乙酸乙酯的溶解度;

2)①苯环为平面结构,与苯环直接相连的C在同一平面内,则只多8C原子共面;苯环上有3种不同环境的氢原子,苯环外有两种不同环境的氢原子,其核磁共振氢谱上有5个峰;

C6H6O中不饱和度=4,苯环正好有4个不饱和度,说明苯环外没有双键,有一个羟基;

③异丙苯制备对溴异丙苯,与溴发生取代,FeBr3作催化剂;

3)①中官能团有酯基和碳碳双键;

②由合成流程可知,ⅠⅡ发生卤代烃的水解反应,ⅡⅢ发生取代反应,OHCH3CO取代,该合成路线中第二步反应属于取代反应;

③Ⅰ、Ⅱ中均可发生消去反应生成不含甲基的化合物,但消去反应的条件不同,与浓硫酸共热能得到CH2CHCHCH2的是

④化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且不能能水解,X的分子中有3种不同化学环境的氢,X中只含有醛基,没有酯基,又因为分子中含3种位置的H,所以分子有一定的对称性;

1)①烃中只含CH元素,只有a符合,bc中含O元素,故答案为:a

a. 两者与氯化铁都不反应,均不溶于水,密度均比水的小,现象相同,不能鉴别,故A错误;

b. 苯不与高锰酸钾溶液反应,而甲苯能被高锰酸钾酸性溶液氧化,而使其褪色,现象不同,能鉴别,故B正确;

c. 均不与溴水反应,发生萃取的现象相同,不能鉴别,故C错误;

正确答案是b

③除去乙酸乙酯中的乙酸,可选饱和碳酸钠,与乙酸反应,且降低乙酸乙酯的溶解度,故选c

2)①苯环为平面结构,与苯环直接相连的C在同一平面内,甲烷中3个原子可共面,则只多8C原子共面,苯环上有3种不同环境的氢原子,苯环外有两种不同环境的氢原子,其核磁共振氢谱上有5个峰。故答案为:85

C6H6O中不饱和度=4,苯环正好有4个不饱和度,说明苯环外没有双键,有一个羟基,该化合物的结构简式是

③异丙苯制备对溴异丙苯,与溴发生取代,FeBr3作催化剂,故答案为:+Br2+HBr

3)①中官能团有酯基和碳碳双键;

②由合成流程可知,ⅠⅡ发生卤代烃的水解反应,ⅡⅢ发生取代反应,OHCH3CO取代,该合成路线中第二步反应属于取代反应,故答案为:取代反应;

③Ⅰ、Ⅱ中均可发生消去反应生成不含甲基的化合物,但消去反应的条件不同,与浓硫酸共热能得到CH2CHCHCH2的是 故答案为:Ⅱ;

④化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且不能能水解,X的分子中有3种不同化环境的氢,X中只含有醛基,没有酯基,又因为分子中含3种位置的H,所以分子有一定的对称性,则X(或OHCCH2CH2CH2CH2CHO);

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是 (  )

A. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S↓SO2H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下(所取溶液体积均为10 mL):

实验编号

实验温度/

cNa2S2O3/ mol·L1

cH2SO4/ mol·L1


25

01

01


25

02

01


25

01

02


50

02

01


50

01

01

其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验____________(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究______________对化学反应速率的影响。

2)在一定温度下,若将4a mol H22a mol N2放入V L的密闭容器中,5 min后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。

3)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________________的影响。

4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题:

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀,基态核外电子排布式为 ______ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu,但CuO在高温下会分解成,试从结构角度解释高温下CuO何会生成______

互为等电子体,中含有的键数目为 ______

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______

硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量,则含有的化学键类型为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从含碘废液(含有H2O CCl4I2I-等)中回收碘,操作过程如下:

1)向废液中加入Na2SO3溶液,发生还原反应的离子方程式为____________

2氧化操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______

3)某研究小组用图二装置对Cl2KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有I2形态;假设二:没有I形态;假设三:有IO3形态。

请设计实验证明假设一成立(试剂自选)。

实验操作

预期现象

结论

___________________

假设一成立

若假设三成立,请写出生成IO3的离子方程式__________________________________

4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2I2 +2S2O32=2I+S4O62。测定时,判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________(用含mcV的代数式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识.下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(提示:通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)

请据图回答以下问题:

1仪器连接安装完毕,进行实验前如何检验装置的气密性?答:_____________

2A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________

3实验时,点燃B处的酒精灯后,先____________,再集中火焰加热铜丝,随后向装置中不断地缓缓鼓入空气,此时B中观察到的现象是____________,发生的主要反应的化学方程式为____________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,继续不断缓缓地鼓入空气,B中仍重复如上现象,说明B处发生的反应是一个____________反应(吸热放热)

4装置C的作用是____________,能在此处观察到的现象是____________

5装置D中的现象是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现将0.1 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8 g,后者增重22 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式_________(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次氯酸钠是常见的消毒剂,实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液:

方法一:向装有NaOH的溶液中通入氯气(装置如图所示);

方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反应后过滤。

1)写出方法一所发生反应的离子方程式___

2NaOH溶液和氯气的反应为放热反应,随着温度的升高,会有副反应发生。为防止副反应的发生,可以采取的方法是___

3)方法二与方法一相比,优点除无副反应发生外,还有______

4)某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3,为测定粗产品中NaClO的质量分数,现进行如下实验:称取0.6173g样品于锥形瓶中,加水使样品完全溶解,向溶液中加入适量硫酸酸化,接着加入40mL0.5000mol·L1FeSO4溶液(过量),充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L1KMnO4溶液,恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数(写出计算过程)。___

已知实验过程中发生的反应如下:

HClOFe2→ClFe3H2O

HClO3-Fe2→ClFe3H2O

HMnO4-Fe2→Mn2Fe3H2O(以上反应均未配平)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是(  )

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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