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    【题目】一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ）

    A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F

    C. 键能：C—C<C—Si D. 强度：σ键>π键

    【答案】C

    【解析】A. 水分子是V形，二氧化碳是直线形，键角：H2O< CO2，故A正确；B.原子半径越大，键长越长， 键长：Cl—Cl>F—F，故B正确；C. 键长越短，键能越大，键能：C—C＞C—Si，故C错误；D. 一般而言，σ键比π键重叠程度大，强度越大，强度：σ键>π键，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键是一种相互作用，它存在于（　　）
    A.分子之间
    B.物质中的原子之间
    C.分子或原子团中相邻的原子之间
    D.构成物质的所有微粒之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（　　）
    A.M形成+2价阳离子
    B.Y形成+2价阳离子
    C.Z可表示为MY2
    D.Z的熔点较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式：___________________。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

    a.容器内压强不随时间改变

    b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3

    c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

    d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。

    a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1

    B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

    C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置和操作能达到实验目的的是( )

    A．实验Ⅰ：制取并收集氢气

    B．实验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性

    C．实验Ⅲ：实验室制氨气并收集干燥的氨气

    D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

    （Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

    （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

    （Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定

    ①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

    ②有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0．50

    25．95

    25．45

    2

    25.00

    _______

    _______

    ______

    3

    25.00

    6．00

    31．55

    25．55

    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。

    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；

    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（　　）
    A.俗称石碱
    B.属于混合物
    C.属于溶液
    D.属于纯净物

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