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    【题目】有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）

    A. N5+共有34个核外电子B. N5+中氮原子以共用电子对结合

    C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

    【答案】C

    【解析】

    A. 多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；
    B. 同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；
    C. 根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；
    D. 氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价。

    A. 多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，A项正确；

    B. 同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，B项正确；

    C. 化合物N5AsF6中As化合价+5价，C项错误；

    D. 氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Ca(OH)2

    12

    ─

    ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

    回答下列问题：

    （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

    （3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

    A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体

    （4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

    （5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

    （6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是

    编号

    条件

    起始物质的量/mol

    温度/℃

    容积或压强

    CO(g)

    NO (g)

    CO2 (g)

    N2 (g)

    ①

    600

    维持恒容

    0.2

    0.2

    0

    0

    ②

    700

    维持恒容

    0.1

    0.1

    0.1

    0.05

    ③

    600

    维持恒容

    0.4

    0.4

    0

    0

    ④

    600

    维持恒压

    0.4

    0.4

    0

    0

    A. 平衡时N2的浓度：①＞②

    B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②

    C. NO的平衡转化率：③＞①

    D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　　)

    A. 两烧杯中均无气泡产生 B. 左边烧杯中的溶液质量减少了

    C. 去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边铁球上出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

    （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

    （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

    A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

    B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

    C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

    D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

    Ⅰ.氮氧化物

    （1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

    ①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

    ②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

    （2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

    Ⅱ.亚硝酸盐

    （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

    （2）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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