Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，Kw不变

B.向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大

C.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低

D.将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答。

A．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，温度不变Kw不变，故A正确；

B．水中加入醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向右移动，但c(H＋)减小，故B错误；

C．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出OH-而导致溶液中c(OH-)增大，从而抑制水电离，平衡向左移动，故C错误；

D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，c(H＋)增大，c(OH―)也增大，故D错误；

故答案为A。