在80℃时.将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 浓度 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.20 C1 0.10 C3 A B C(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22 根据本题内容和表格中提供的数据(...A.B表示相应的浓度)回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

浓度

100

C(N₂O₄)（mol/L）

0.20

C₁

0.10

C₃

C(NO₂) （mol/L）

0.00

0.12

C₂

0.22

根据本题内容和表格中提供的数据（、、、A、B表示相应的浓度）回答下列各小题：

(1）该反应的化学方程式为__________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____%，表中（填“<”、“=”、“>” ）。

(2）20s时，四氧化二氮的浓度，在0s―20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________。

(3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是。

(1)N₂O₄ 2NO₂ 55 > =

(2)0.14 0.003 mol/(L?s)

(3)0.40

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.0020

mol?L^-1?S^-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

1.8mol?L^-1

（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）

变浅

；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

：
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L?s）

．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=

1.8

．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

A、B、D

．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施

．

A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县二模）已知N₂O₄（无色）

2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为

0.004mol/（L?S）

，平衡时N₂O₄的转化率为

75%

．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是

放热

（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

．
（A）向混合气体中通入NO₂ （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　（D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）B的电子式为

．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式：

．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为

．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）

．
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．

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科目：高中化学 来源：宁夏中卫市海原一中2011－2012学年高二第一学段考试化学试题 题型：022

在80℃时，将0.2 mol的四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

(1)

该反应的化学方程式为________表中b________c(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)

20 s时N₂O₄的浓度为________mol/L，0至20 s内N₂O₄平均反应速率为________．

(3)

该反应的平衡常数K的表达式为________．

(4)

在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A．	N₂O₄的转化率越高
B．	NO₂的产量越大
C．	N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D．	正反应进行的程度越大

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