某课外学习小组设计如下的简易实验装置.证明在相同条件下.体积相同.物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时.生成氢气的体积相同而反应速率不同.同时测定该实验条件下的气体摩尔体积.请回答下列问题:www.ks%5--u.com ⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整: ①配制浓度均为 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液, ②用量取10.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：www.ks%5……u.com

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

①配制浓度均为 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于；

④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。

⑵该实验中应该选用规格的量筒。（填序号）

A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL

⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。

⑴②酸式滴定管（2分） ③0.12 g （3分，无单位扣1分）

⑤反应起止时间（3分）www.ks%5……u.com

B（3分）

⑶（3分）偏小（2分）www.

解析:

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已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为，熔点为℃，沸点为℃，℃时在水中的溶解度为280mL/L(水)，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．

某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，无水作催化剂．试回答：

(1)写出一氯甲烷的电子式：___________．

(2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．

(3)装置b称为___________．

(4)如何检查该套装置的气密性？

(5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．

(6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)

(7)已知，一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色．请在图示装置的基础上加以改进，以检验一氯甲烷燃烧时的现象．写出改进装置的设计方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾的现象是；由此得出的结论是。

（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，明显现象（填“有”或“没有”），后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是；

（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是，由（1）（2）（3）可得出的结论是；

（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是，其负极的电极反应式是

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（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积(mL)	滴入NaOH溶液的体积(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe³^＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源：广东省月考题 题型：实验题

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