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    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

    A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

    【答案】C

    【解析】

    A.NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；

    B. CO2是共价化合物，分子中只含共价键，B错误；

    C.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，在OH-中含有H-O共价键，因此物质NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；

    D.N2中只含N≡N共价键，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
    A.原子数
    B.密度
    C.质子数
    D.质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

    A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    下列推断正确的是

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

    D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

    （1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

    （2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

    （3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

    （4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr

    ①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。_____________、_________________

    磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下：

    ②已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）（写出计算式，不要求计算结果）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后出现黄色的是（ ）

    A. 淀粉遇碘 B. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液

    C. 蛋白质与浓硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ）
    A.NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
    B.图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣
    C.NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣
    D.通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

    A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

    B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

    D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

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