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    【题目】关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

    A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

    【答案】ABD

    【解析】

    多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一般比其各成分金属的熔点低，合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，化学性质相似，D符合题意；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

    A. 恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动

    B. 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大

    C. 升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率

    D. 平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）
    A.蒸馏
    B.重结晶
    C.过滤
    D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：

    （1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、 ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
    A.称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D.定容时俯视刻度线
    E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O B. 铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

    C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：

    （1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

    CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________

    （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜

    ①a处应通入_________(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是______；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

    A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

    （1）有两个温度相同的密闭容器A和B，A保持容积不变，B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

    ①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)；H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_________(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

    （2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______；若所得溶液pH=10，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

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