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    【题目】正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O B. 铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

    C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    【答案】A

    【解析】A. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应：H++OH-=H2O，A正确；B. 铁溶于氯化铁溶液：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；C. 碳酸钙难溶，与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
    A.全部
    B.只有①
    C.②和③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是

    A.酒越陈越香与酯化反应有关

    B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    D.葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
    A. 闻气味
    B. 倾倒液体
    C. 取粉末
    D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）

    A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    下列说法错误的是

    A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

    B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

    C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

    D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：

    （1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；

    （2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；

    （3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是： _______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；

    （4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr

    ①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。_____________、_________________

    磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下：

    ②已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）（写出计算式，不要求计算结果）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

    a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

    （2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

    已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

    ①滴定终点的现象是________________________________；

    ②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

    ③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

    ④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

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