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    下列有关环境问题的说法中错误的是（　　）
    A、减少化石燃料的使用能减轻温室效应
    B、酸雨是指PH值小于7的雨水
    C、对煤炭进行脱硫处理后再做燃料能有效减少酸雨
    D、使用无氟冰箱可减缓臭氧空洞的产生
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．温室效应主要原因是温室气体二氧化碳的排放；
    B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水；
    C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫；
    D．氟利昂能破坏臭氧层．
    解答： 解：A．减少化石燃料的使用，能减少温室气体二氧化碳的排放，能减轻温室效应，故A正确；
    B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水，故B错误；
    C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫，故对煤炭进行脱硫处理后再做燃料能有效减少酸雨，故C正确；
    D．氟利昂能破坏臭氧层，用无氟冰箱可减缓臭氧空洞的产生，故D正确；
    故选B．
    点评：本意考查了温室效应、酸雨、臭氧层空洞、等环境问题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答新制氯水参加的反应中的下列问题．
    （1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是
     
    ，先析出的物质是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变
     
    ，起作用的粒子是
     
    ，后立即
     
    ，起作用的粒子是
     
    ，产生这种粒子的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：
    C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①氢气的物质的量分数为
     
    ；乙苯的物质的量分数为
     
    ；
    ②乙苯的平衡转化率为
     
    ；
    ③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）．
    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1
     
    0（填“＞、=或＜”）．
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
     
    30%（填“＞、=、＜”）．
    （4）已知：
    3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
    C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3则反应3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
    B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
    C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
    D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允
    许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
    充电
    放电
    Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A、当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112mL的气体
    B、负极反应为3Br--2e-=Br3-
    C、闭合K后，b电极附近的pH变小
    D、闭合K后．a电极上有氯气产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
    B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
    C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
    D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（　　）
    A、6，8B、12，9
    C、16，8D、11，16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
    C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
    D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
    c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
    B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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