Question

物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H₂SO₄、CH₃COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）

• A、HCl=H₂SO₄＞CH₃COOH
• B、HCl＞H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH
• D、HCl=H₂SO₄=CH₃COOH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力．

解答： 解：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，H₂SO₄是二元强酸、HCl是一元强酸、CH₃COOH是一元弱酸，相同浓度的这几种溶液中，c（H⁺）大小顺序是：H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH，则溶液导电能力由强到弱的顺序H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH，
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错题．