Question

【题目】用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解。

用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n==0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5mol O2，需电子为4×0.5=2mol；阴极电极反应为：Cu2++2e-= Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5mol H2，需0.5×2=1mol电子；根据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度==1.0mol·L-1；故选C。