【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为;该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为;
(2)按如图2装置进行NH3性质实验.先打开旋塞1,B瓶中的现象是 , 稳定后,关闭旋塞1.再打开旋塞2,B瓶中的现象是;
(3)写出NH4Cl溶液水解的离子方程式; 设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响.
限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响;
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积).
物理量 | V(溶液)/mL | NH4Cl质量/g | 温度/℃ | … | |
1 | 250 | X | … | ||
2 | 250 | … |
③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为X,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响).
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE
(2)产生白色的烟;烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色
(3)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;温度;pH;m;T1;m;T2;Y;
【解析】解:(1)NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应物为固体与固体和反应条件为加热,所以选择B发生装置,氨气易溶于水,密度小于空气密度应选择向下排空气法收集,所以选择D收集装置,氨气极易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,可选择E做尾气处理装置; 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE;(2)氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵,所以看到现象为:产生白色的烟;
氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子,溶液显碱性,所以看到现象为:烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色;
故答案为:产生白色的烟;烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶,且溶液变为红色;(3)氨根离子为弱碱阳离子,水解生成一水合氨和氢离子,水解的离子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+;
故答案为:NH4++H2ONH3H2O+H+;①盐类水解,水解离子浓度越大,水解程度越小,盐类水解为吸热反应,温度越高,水解程度越大,根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽(可调控温度),可选择温度不同对盐类水解的影响,
故答案为:温度;②根据①可知,该实验为探究温度对氯化铵水解的影响,氯化铵为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,所以可根据不同温度下,水解的溶液的pH进行判断,所配制溶液的体积都为100mL,m(NH4Cl)相同都为m g,温度不同,分别为T1℃、T2℃,分别测水解后pH;
故答案为:
物理量 | V(溶液)/mL | NH4Cl质量(g) | 温度(℃) | pH | … |
1 | m | T1 | … | ||
2 | m | T2 | Y | … |
③读取的待测物理量的数值为X,X为pH值,pH=﹣lgc(H+),c(H+)=10﹣Xmol/L,NH4++H2ONH3H2O+H+ , 水解的氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)=c(H+)×V=10﹣X×0.25mol,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为: ×100%= ×100%;
故答案为: .
(1)NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水;依据反应物状态和条件选择发生装置,依据氨气易溶于水,密度小于空气密度选择收集装置,依据氨气极易溶于水选择尾气处理装置;(2)氯化氢与氨气反应生成固体氯化铵;氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子,溶液显碱性;(3)氨根离子为弱碱阳离子,水解生成一水合氨和氢离子;①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析;②氯化铵为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,所配制溶液的体积,根据温度不同,盐类水解后PH不同,进行设计表格数据;③读取的待测物理量的数值为X,X为PH值,PH=﹣lgc(H+)可求算出氢离子浓度,根据NH4++H2ONH3H2O+H+ , 求解NH4Cl水解反应的平衡转化率.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 经10min后反应达平衡时,有3molSO2发生了反应.试回答下列问题:
(1)O2的转化率为多少?
(2)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为多少?
(5)平衡常数K为多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后,化学平衡如何移动?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中错误的是
A. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D. 萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
B | CO2(CO) | 氧气 | 点燃 |
C | CuSO4(H2SO4) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | Cu(CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的分类正确的是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为: + .
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;
②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2).
请根据上述信息,完成下列填空:
(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组) A , C , E .
(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 高纯硅可用于制作光感电池
B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C. 铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
D. 碘酒可用于皮肤外用消毒
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