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    【题目】下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    漂白液

    胃舒平

    熟石灰

    食盐

    有效成分

    NaClO

    Al(OH)3

    CaO

    NaCl

    用途

    消毒剂

    抗酸药

    改良酸性土壤

    调味品

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；

    B. 胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；

    C. 熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；

    D. 食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；

    故选C。

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    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

    A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

    B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

    C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104

    D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.①②B.②③C.①③D.②④

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    【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

    A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

    （2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

    （3）滴定终点的现象为___________________________________。

    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测H2C2O4溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
    A.Fe→FeCl2
    B.CuO→Cu
    C.HNO3→NO
    D.SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A. 不是同分异构体

    B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水反应

    D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

    B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

    B.14g氮气所含的氮原子数为NA

    C.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为NA

    D.1molNa与Cl2反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    ①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。

    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。

    A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4

    C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He

    ④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

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