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    【题目】下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）

    A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    B.原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键

    C.金属晶体的熔沸点均很高

    D.分子晶体中一定含有共价键

    【答案】B

    【解析】

    A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；

    B、原子晶体是原子之间通过共价键形成，一定不含离子键，只要含有离子键就属于离子晶体，故B正确；

    C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；

    D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D错误。

    答案选B。

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    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 ．
    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是 ．
    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为 ， As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 ．
    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．
    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为 ， 该晶体的密度为gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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    【题目】下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是

    选项

    物质

    特征反应

    A

    油脂

    遇浓硝酸变黄

    B

    蛋白质

    碱性条件下发生水解反应

    C

    淀粉

    常温下，遇碘化钾溶液变蓝

    D

    葡萄糖

    加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
    A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

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    【题目】现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （ ）

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    【题目】根据下列热化学方程式：

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    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

    C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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