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【题目】铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_____________。

(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4,其离子方程式为

②纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是

③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是

【答案】(1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;

(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少;

(3)①2Fe2++BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2↑;②纳米铁粉与H反应生成H2;③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3的反应速率)

【解析】

试题分析:(1)混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-获得电子,被还原产生Cr3+,则正极上发生的电极反应式为

Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

(2)①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,原因是活性炭是酥松多孔的物质,表面积大,吸附力强,可以吸附水中少量的Cu2+和Pb2+,从而可以降低水中Cu2+和Pb2+的浓度;②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少

(3)①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2;②纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,若pH偏低,则溶液的酸性增强,会发生反应:Fe+2H+=Fe2++ H2↑;导致NO3-的去除率下降;③根据图像可知,在相同条件下,纳米铁粉去除含有Cu2+的水溶液的NO3-的速率较快,原因可能原因是Cu2+对反应起促进作用,Cu2+是该反应的催化剂。

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【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,8.00 ml。

步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为:

步骤a:2MnO45C2O42-+16H=2Mn2++8H2O+10CO2

步骤b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)已知室温下CuIKsp=1. 27×1012欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1应保持溶液中c(I)≥ mol·L-1

(2)MnO4在酸性条件下,加热能分解为O2同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为

若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)

(3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为

(4)通过计算确定样品晶体的组成

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【题目】1指出下列能量的变化每空1分

学校燃烧煤煮饭 ,用畜电池点亮灯泡

2原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

a和b不连接时,烧杯中现象是

②a和b用导线连接,Cu极为原电池___极填“正”或“负”,电极反应式为 溶液中H+移向_____填“Cu”或“Zn”极。电池总反应式为:

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【题目】反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

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下列有关反应速率的比较中正确的是

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【题目】-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

A电源的A极是负极

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3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是

A.S2O32-是还原剂

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C.a=4

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(2)达到平衡时,b中的密度变为原来的4/3倍,则NO2转化率为

(3)下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

A每消耗2molNO2,同时生成1molN2O4

B反应容器内的压强不发生变化

C气体的平均相对分子质量不发生变化

D气体的密度不发生变化

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F容器内颜色不变化

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请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

1)表中金属性最强的元素是 的原子半径由大到小的顺序是

2形成分子的空间结构可能是 (填序号)。

3形成的化合物的电子式为 ,其中所含化学键的类型是

4的最高氧化物对应的水化物是 ,它与的一种氧化物反应的离子方程式是

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