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    在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）
    A．B．C．D．
    A

    试题分析：
    设         3H2    +    N2    =  2NH3
    开始      amol         bmol       0
    结束      a-3x         b-x         2x
    差值       3x          x         2x  
    则2x/（a+b-2x）=0.25，所以a+b=10x，反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值为2x/（a+b）=2x/10x=1/5，故选A。
    点评：本题考查化学平衡过程的计算，题目较基础，可根据所学知识进行解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
     
    温度℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.09
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
    下列说法正确的是
    A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
    (3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．钢铁在潮湿的空气中生锈
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D．新制的氯水在光照下颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
    A．△H>0,X为气体B．△H>0,X为固体
    C．△H<0,X为气体D．△H<0,X为固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
    ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
    ⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________ 。
    ⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  _____ 。
    ⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
    ⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （22分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：
    （1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反应
    速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
    （2）反应进行中时：反应物浓度　　　　（填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），
    正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
    （3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　（填“改变”或“不变”，下同），生成物
    浓度　　　　。此时正反应速率与逆反应速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和
    1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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