已知水在25 ℃和95 ℃时.其电离平衡曲线如右图所示:⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 .请说明理由 .⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) .⑶25 ℃时.将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 .⑷25 ℃时.若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”），请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

（14分）⑴①A（2分）②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小（2分）⑵10^-10（2分）⑶10∶1 （2分）⑷a+b=16或pH₁+pH₂=16（2分）
⑸曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10^-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5。（2分）⑹>（2分）

试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）95 ℃时水的离子积常数是10^－12，所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^-10mol/L。
（3）若所得混合溶液的pH=7，则

，解得

。
（4）若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则

，所以该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=16或pH₁+pH₂=16。
（5）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10^-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5。
（6）95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^－）＋c（Cl^－），c（NH₄⁺）>c（Cl^－）。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

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一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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已知：

时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol

和2mol

，10分钟后达到平衡，

浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内

的平均反应速率为
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是

A．	B．气体总物质的量不变
C．的浓度保持不变	D．)

(3)平衡时，02的转化率为，此时反应共（填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。该温度下的平衡常数K= .
(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时

，请在图上画出15-25分钟

的浓度变化曲线。

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A．

B．

C．

D．

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