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    可逆反应X2(气) + Y2(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（  ）
    A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；
    B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；
    C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；
    D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值
    B

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，C不能说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以选项A不能说明；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。选项D是不一定的，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
    （1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率        、      。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
    A．升高温度        B．降低温度
    C．增大压强        D．加入催化剂
    E．移出氧气
    （3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是           ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
    ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
    ⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________ 。
    ⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  _____ 。
    ⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
    ⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态（ ）
    A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成
    B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开
    C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成
    D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．使用催化剂，提高合成氨的产量
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
    ②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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