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    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    （14分，每空2分) （1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；12
    （2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
    （3）防止高温下Mg、Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应； （4） ①5    ②＞     （5）10

    试题分析：（1）用惰性电极电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。阴极是氢离子放电，生成氢气，氢气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则根据方程式可知，生成的氢氧化钠是0.02mol，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，则pH＝12。
    （2）高温下碳的氧化产物是CO，所以钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式是2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO。
    （3）在高温下镁和钛均能和空气中的氧气或氮气或CO2反应，所以反应在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg、Ti与空气中的O2（或CO2、N2）反应。
    （4）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据图像可知平衡时甲醚、水蒸气和甲醇的浓度分别是（mol/L）1、0.8、0.4，则该反应的平衡常数K＝。
    ②某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时＜5，所以正反应速率大于逆反应速率。
    （5）根据由方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）、2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO和2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑可得如下关系式：6CH3OH→6CO→7Cl2→7H2，而6CH3OH→12H2，故每生产6molCH3OH（192g）需额外补充5molH2（10g），则生产192t甲醇，至少需额外补充10t氢气。
    点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。该类试题要求学生能够具备通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
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    已知某可逆反应：
    mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
    A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
    C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
    C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

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    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______       _______________________。
    反应开始至2min，Z的平均反应速率为____               ________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：

    它所对应反应的化学方程式为_______。
    已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：

    则K1、K2、K3之间的关系为_______。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：， 该反应平衡常数随温度的变化如下：

    该反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。
    (3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：
    下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.
    C. 容器中气体的压强保持不变
    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    (4)甲醇-空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为，则负极的电极反应式为_______。

    (5) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀。现将CaCl2溶液与的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl2溶液的最小浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
    回答下列问题
    (1)前5分钟内的平均反应速率为          
    (2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是        
    A．B．气体总物质的量不变
    C．的浓度保持不变D．)
    (3)平衡时，02的转化率为     ，此时反应共       （填“放出”或“吸收”）的热量为        kJ。该温度下的平衡常数K=        .
    (4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时，请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是
    A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)
    B．从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
    C．2min后该反应在此条件下已达到化学平衡
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应X2(气) + Y2(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（  ）
    A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；
    B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；
    C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；
    D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
    乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
    ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
    A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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