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    某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是
    A．化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)
    B．从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
    C．2min后该反应在此条件下已达到化学平衡
    D．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍
    A

    试题分析：根据图像可知，反应进行到2min时，各种物质的物质的量浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C正确；平衡时X和Y的物质的量分别减少了0.3mol、0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，则反应的化学方程式是3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A不正确；从反应开始至2 min，用X表示的反应速率是，B正确；若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的倍，D正确，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的转化率：b＞c
    D．由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
    如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=             （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
    T1 ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

    ①T1 ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 （不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示可逆反应，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是
    A．a表示有催化剂，而b无催化剂
    B．若其他条件相同，a比b的温度高
    C．若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
    D．反应由逆反应方向开始

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是           ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种说法可以证明反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态（ ）
    A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成
    B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开
    C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成
    D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）
    　
    		X
    		Y
    		W
    n（起始状态）/mol
    		2
    		1
    		0
    n（平衡状态）/mol
    		1
    		0.5
    		1.5
    A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0
    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

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