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    一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是          
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol Y
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
    A

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态或反应的限度。A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C和D都是错误的，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该题的关键是明确可逆反应限度的含义。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。
    ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
    ⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________ 。
    ⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  _____ 。
    ⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。
    ⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态           (     )
    A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和
    1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
    ②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨N2＋3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

    (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
    (2)该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。
    (3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
    (4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。
    a．高温高压　b．加入催化剂　c．增加N2的浓度　d．增加H2的浓度　e．分离出NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器的总压强不变
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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