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    【题目】在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下说法正确的是（ ）

    A.铁制品作阳极B.电解质溶液含Fe2+

    C.惰性电极作阳极D.锌作阳极

    【答案】D

    【解析】

    根据电镀原理，镀层金属应作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子。

    A. 铁制品作阴极，选项A错误；

    B. 电解质溶液含Zn2+，选项B错误；

    C. 锌电极作阳极，选项C错误；

    D. 锌作阳极，选项D正确。

    答案选D。

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)

    A. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 44 g CO2所含的原子数为NA D. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

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    【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

    B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

    C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(gcm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是：__________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主要目的是：________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是：________________________________。

    (6)本实验的产率是：________________(填标号)。

    a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

    (7)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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    【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

    （2）Ni的两种配合物结构如图所示：

    A B

    ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

    ②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

    （3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

    （4） NiAs的晶胞结构如图所示：

    ①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

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    【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

    A.H2+2OH-=2H2O+2e-

    B.O2+4H++4e-=2H2O

    C.H2-2e-=2H+

    D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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    【题目】低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉籽糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉籽糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为___________。若棉籽糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式为_________________________。

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    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    （1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为______________。

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

    （5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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