【题目】已知CO是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。
(1)研究表明：反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?
平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
Ⅰ.通过平衡常数随温度的变化情况，推断反应热⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。
(2)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中通入CO的电极为______（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为__________。
②若乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L,此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是（___________）。
A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。完成丙装置C、D电极反应式：C：____________________________；D：________________________________；丙装置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。
【答案】 ＜ 75﹪ 负 CO – 2e- +4OH- =CO32- + 2H2O B Cu – 2e- = Cu2+ 2Fe3+ +2e- =2Fe2+ 14
【解析】(1).I. 由表中数据可知，升高温度，平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
Ⅱ. 若反应在500℃时进行，起始CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，根据平衡三段式法有：
CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)
起始浓度(mol/L)： 0.02 0.02 0 0
转化浓度(mol/L)： x x x x
平衡浓度(mol/L)： 0.02-x 0.02-x x x
则K=
=9，解得x=0.015mol/L，则CO的平衡转化率为： 
×100%=75%，故答案为：75%；
(2). ①. 根据题意可知，CO、O2和KOH溶液构成燃料电池，通入燃料的电极为负极，则甲中通入CO的电极为负极，在负极上CO失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为：CO – 2e－ +4OH－ =CO32－ + 2H2O，故答案为：CO – 2e－ +4OH－ =CO32－ + 2H2O；
②. 由图可知，A电极连接燃料电池的正极，A为阳极，A极上发生的电极反应式为：4OH－– 4e－ =O2↑ + 2H2O，析出的O2在标准状况下的体积为2.24L，则O2的物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol，B为阴极，断开K后，A、B两极上产生的气体体积相同，则B极上发生的电极反应式依次为：Cu2＋+2e－= Cu、2H＋+2e－=H2↑，H2的物质的量为0.1mol，对应转移电子0.2mol，则生成Cu时转移的电子为0.4mol－0.2mol=0.2mol，根据Cu2＋+2e－= Cu可知，此时生成0.1molCu，要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，此时需要加入的物质中应含有0.1molCu、0.2molH和0.2molO，故答案为：B；
③. 据图1可知，C是阳极，电极材料为Cu，Cu是活性电极，则C的电极反应式为：Cu – 2e－= Cu2+，D是阴极，电极材料为石墨，D的电极反应式为：2Fe3+ +2e- =2Fe2+，结合图2可知，曲线1代表Fe3+、曲线2代表Fe2+、曲线3代表Cu2+，电解前溶液中Fe3+的物质的量为0.4mol，Fe2+的物质的量为0.1mol，则n(Cl－)=0.4mol×3+0.1mol×2=1.4mol，c(Cl－)=1.4mol÷0.1L=14mol/L，故答案为：Cu – 2e－= Cu2+；2Fe3+ +2e- =2Fe2+；14。
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【题目】下列有关常见有机物的说法正确的是（ ）
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应
C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
D.淀粉、氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物
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【题目】四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
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【题目】为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【题目】（1）某有机化合物A 6.8g，完全燃烧后生成3.6g水和8.96LCO2 （标准状况），已知该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为________________ 。
（2）该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：
试推测有机物A的结构简式为____________________________ 。
（3）与A属于同类有机物的同分异构体共_____ 种，其结构简式分别为（不一定填满空格）
①________________ ② ③
④ ⑤ ⑥ ……
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【题目】用电石（CaC2）制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量， 从而计算电石（CaC2）的纯度。
(1)完成甲装置发生的化学反应方程式______________。
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________________；
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_________________________________ （用化学方程式表示）。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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