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    【题目】下列有关常见有机物的说法正确的是（ ）

    A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

    B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应

    C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

    D.淀粉、氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油含烯烃等不饱和烃，二者均含碳碳双键， 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A正确；

    B．乙烯与溴水发生加成反应，B错误；

    C．乙醇不能和NaOH反应，C错误；

    D．氨基酸不是高分子化合物，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    HClO4

    CaCO3

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    CS2

    H2O

    C2H5OH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（ ） ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）

    A. 随温度的升高，纯水的Kw减小

    B. 随温度的升高，纯水的pH增大

    C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

    （1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

    已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

    （2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-):n(HSO3-)

    88:12

    1:1

    12:88

    pH

    8.2

    7.4

    6.0

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

    （3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

    ②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:

    ①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂

    A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。

    (1)研究表明：反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?

    平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    Ⅰ.通过平衡常数随温度的变化情况，推断反应热⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）

    Ⅱ.若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。

    (2)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中通入CO的电极为______（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为__________。

    ②若乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L,此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是（___________）。

    A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3

    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。完成丙装置C、D电极反应式：C：____________________________；D：________________________________；丙装置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。

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