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    【题目】下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）

    A. 随温度的升高，纯水的Kw减小

    B. 随温度的升高，纯水的pH增大

    C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

    【答案】C

    【解析】

    A．水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，故A错误；B．升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B错误；C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C正确；D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:

    (完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)

    （1）酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。

    （2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。

    （3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

    ①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________；

    ②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)

    a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液

    （4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酶指具有生物催化功能的高分子物质．在酶的催化反应体系中，反应物分子被称为底物，底物通过酶的催化转化为其他分子．几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与，以提高效率．请回答下列问题：

    （1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有 系统，组成该系统的结构具有的功能特性是 ．茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是 ．

    （2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，Rubicon酶的存在场所为 ；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的 （特性）相矛盾．

    （3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出： ．为了验证这一结论，请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料，比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响，写出实验设计思路： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。

    实验次数

    电极材料

    水果品种

    电极间距/cm

    电压/mV

    1

    锌

    铜

    菠萝

    3

    900

    2

    锌

    铜

    苹果

    3

    650

    3

    锌

    铜

    西红柿

    3

    750

    4

    锌

    铝

    菠萝

    3

    650

    5

    锌

    铝

    苹果

    3

    450

    6

    锌

    铝

    苹果

    2

    550

    表中数据可知，下列说法不正确的是

    A. 实验1、4电流方向应该相反

    B. 电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关

    C. 如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mV

    D. 实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制溴苯可用如图装置。请回答下列问题:

    （1）关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为____。

    （2）D试管内出现的现象为______;E试管内出现的现象为______。

    （3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可看到的现象是__________。

    （4）从溴苯中除去溴,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为_________。

    （5）乙苯的甲基氢原子可以在光照条件下和Cl2发生取代反应，试写出该单取代产物发生消去反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常见有机物的说法正确的是（ ）

    A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

    B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应

    C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

    D.淀粉、氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

    （1）基态碳原子价电子原子轨道表示式为________，其核外有________种空间运动状态的电子.

    （2） 有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因________ 。

    （3） 比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_____________。

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    BaCO3

    SrCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离了半径/pm

    66

    99

    112

    135

    （4）1828 年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为____________。

    （5） 碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C 键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_______，层间存在的作用力为__________。

    （6）石墨晶体二维结构的特殊性。

    ①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有_____个平面正六边形。

    ②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度______g/cm3(已知：lpm=10-10cm。列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
    A.石墨
    B.石英
    C.石灰石
    D.高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

    A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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