Question

【题目】用电石（CaC2）制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量， 从而计算电石（CaC2）的纯度。

(1)完成甲装置发生的化学反应方程式______________。

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________________(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________________；

(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_________________________________ （用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 AHGEFDCB 饱和食盐水 % 偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr

【解析】(1). 甲是制取乙炔的实验装置，电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，故答案为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2). 电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S气体可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AHGEFDCB，故答案为：AHGEFDCB；

(3). 实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：饱和食盐水；

(4). 在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，化学方程式为：C2H2＋2Br2= C2H2Br4，溴单质的物质的量为n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔的物质的量为：0.002mol÷2=0.001mol，测得量筒内液体体积为VmL，则与溴水反应后剩余乙炔的体积为VmL，物质的量为V×10-3L÷22.4L/mol=mol，由CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可知，CaC2的物质的量为(0.001+)mol，质量为(0.001+)×64g，则电石纯度可表示为×100%=%，故答案为：%；

(5). 硫化氢具有还原性，能与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，硫化氢和溴反应生成溴化氢和单质硫，化学方程式为：H2S＋Br2=S↓＋2HBr，故答案为：偏高；H2S＋Br2=S↓＋2HBr。