[题目]对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g).以下化学反应速率的表示中.所表示反应速率最快的是A. v(CO)＝1.6 mol· -1B. v(NO2)＝0.9 mol· -1C. v(N2)＝0.25mol· -1D. v(CO2)＝1.2 mol· -1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

【答案】B

【解析】

都转化成同种物质的速率：

A、v(CO)=1.6 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.4mol·(L·min) -1 ；

B、v(NO2)=0.9 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.45mol·(L·min) -1 ；

C、v(N2)=0.25mol·(L·min) -1 ；

D、v(CO2)=1.2 mol·(L·min) -1，v(N2)=0.3mol·(L·min) -1；

反应速率最快的是B，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

（2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

几种物质的相对能量如下：

△H=______kJ·mo1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

(2)有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_______(填标号)。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)／n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当n(Mn)／n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。

(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)转化为Cr3+。原理如下图：

①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为______________________________。

②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；