【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
【答案】H O Na S r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H) Na+[:H] 
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能为氢和钠或者硼和铝，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，如果A、C为硼和铝，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，根据3×(5+x)=13+y，x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，所以A为氢，C为钠，根据3×(1+x)=13+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠可知，B为氧元素，D为硫元素，据此答题。
(1)根据上面的分析可知，A为H；B为O；C为Na；D为S；
(2)根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小可知，A、B、C、D的原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)；
(3)A和C形成化合物为NaH，它的电子式为Na+[:H]；
(4) C为Na，D为S，C与D形成化合物为Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。
请回答下列问题：
(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。
(2)图中该反应的ΔH_______0。
(3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是_______。
请回答下列问题：
(4)图中t2时刻改变的外界条件是___________。
(5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是_______时刻。
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【题目】按要求完成下列填空
I.（1）给定条件下的下列四种物质：
a．10g氖气
b．含有40mol电子的NH3
c．标准状况下8.96LCO2
d．标准状况下112g液态水
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；
②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；
（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
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【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。
(1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。
(2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是( )。
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
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【题目】下列说法正确的是
①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸(C17H33COOH)一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同
⑤
与
是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
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【题目】pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B.温度下降10°C，两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。
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