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    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

    A.原子半径：W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

    C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

    【答案】CD

    【解析】

    由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该气体摩尔质量，再推出该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。

    A．原子半径：W>X>Y>Z>M，故A错误；

    B．Na2O2为离子化合物，故B错误；

    C．双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，故C正确；

    D．如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，而NH4NO3既含有离子键又含共价键，故D正确。

    综上所述，答案为CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列说法正确的是

    A. 多孔碳材料电极为负极

    B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. Li+向多孔碳材料区迁移

    D. x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C. 在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

    （2）化合物I的化学式为_____________________；

    （3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

    反应②的化学方程式为_______________________________________；

    A与B反应的化学方程式________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，A、C 的最外层电子数相等；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。

    (1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。

    (2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。

    (3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。

    (4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（　　）

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

    B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

    C.原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y

    D.阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

    W

    X

    Y

    Z

    (1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。

    (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。

    (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质推测

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

    1

    ____

    ____

    2

    ____

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

    回答下列问题:

    （1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

    （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

    （3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

    （4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

    （5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

    （6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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