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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数目为5NA

    B.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

    C.标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

    D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移5mol电子

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下， H2O不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；

    B. 二氧化锰与稀盐酸不反应，80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，参加反应的HCl的物质的量小于0.8mol，所以产生Cl2分子数小于0.2NA，故B错误；

    C. ，，标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数小于小于0.75NA，故C错误；

    D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，氧化剂、还原剂的比为1:5，生成3molCl2转移5mol电子，故D正确；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法不正确的是

    A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

    B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

    D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

    (1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。

    (2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

    ①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取__________________杂化。

    ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

    (3)B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。

    (4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为__________________。

    (5)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________mol－1(列式即可，用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

    （1）固态 CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。

    （2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

    ①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________。

    ②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。

    ③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

    a.最简式相同 b.都有4种一氯代物

    c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物

    (3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

    A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

    C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

    D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是

    A.海水晒盐

    B.汽车尾气净化减排

    C.工业尾气回收处理

    D.利用清洁能源替代化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

    A.能发生加成、取代反应B.能发生酯化反应

    C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个

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