【题目】学习选修5的学生必做题
(1)由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( )
A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8
(2)下列变化中,由加成反应引起的是( )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.由电石制乙炔
(3)下列说法正确的是( )
B.所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C.通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D.分子式为C6H12的烯烃,主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
(4)以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题:
①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。
②写出结构简式:PVC_________________C_____________________。
③写出反应③的化学方程式:_____________________________________________。
④写出AD的化学反应方程式___________________________________________。
【答案】(1)D(2)B(3)CD(4)①加成反应,羧基;
②CH2=CHCN
③④CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
【解析】
试题分析:(1)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,由混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定)可知,混合气体的最简式为C2.5H7。
A.当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,此时H=6,不符合题意,A错误;
B.当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为5:3,此时H=5.5,不符合题意,B错误;
C.当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,此时H=6,不符合题意,C错误;
D.当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,此时H=7,符合题意,D正确;
故答案D。
(2)A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,是由氧化反应引起的,A错误;B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷,加成反应,B正确;C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成,取代反应,C错误;D.电石为碳化钙,由碳化钙与水反应制取乙炔,不是取代反应,D错误。故答案B。
(3)A.甲苯的一氯代物可以取代苯环上的氢,也可以取代甲基上的氢,将甲苯加氢饱和后的产物是甲基环己烷,分子中有5种不同环境的氢,其一氯代物有5种,A错误;B.不是所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴,比如裂化汽油中含有不饱和烃,能够与溴发生加成反应,因此不能用来萃取溴水中的溴,B错误;C.通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目,C正确;D.分子式为C6H12的烯烃,主链上有四个碳原子,若只有一个支链,则另外两个碳形成乙基,只有1种;若有2个支链,则有2个甲基,共有3种,故其同分异构体只有4种,D正确。故答案CD。
(4)由转化关系可知,A为乙炔CH≡CH,CH≡CH与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成B,则B为CH2=CHCl,CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应,生成PVC,则PVC为;CH≡CH与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成C,则C为CH2=CHCN,CH2=CHCN与D发生加聚反应合成人造羊毛,则D为CH2=CHOOCCH3,乙炔与E反应生成CH2=CHOOCCH3,则E为CH3COOH,据此回答问题。
①反应①为乙炔与HCl的反应,属于加成反应,E为CH3COOH,含有的官能团为羧基;
②PVC为,C为乙炔与HCN的加成产物CH2=CHCN;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1
副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的化学方程式为_________________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下,将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________________________。(忽略副反应)
(2)工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①该反应的逆反应速率表达式为; V逆=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下,测得实验数据如表:
CO浓度(mol·L-1) | H2浓度(mol·L-1) | 逆反应速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下,上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示,则压强Pl_____P2(填“大于”或“小于”)温度T3_______T4(填“大于”或“小于”);压强为P1时,在N点; v正_______v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.2 |
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度;②搅拌;③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示,则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。
②当NH4Cl的浓度大于15g·L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸,则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,可以制得Ni2O3,同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題:
⑴二价铜离子的电子排布式为 ,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。
⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点。其原因是 。
⑸硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ,B与N之间形成配位键,氮原子提供 。
⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞结构如下图所示,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水,溶液中离子浓度与温度的关系如图所示,已知:pAg=-lgc(Ag+),pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是( )
A.图象中,T<20℃
B.AgI的溶度积Ksp(AgI):c=d=e<f
C.20℃时,AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1
D.在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末,d点移动到f点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20mL0.1molL-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1molL-1盐酸溶液(不逸出H2X),溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点:c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点:c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下,X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列有机物的系统命名
(1) ____________________________________________
(2)___________________________________________
(3)___________________________
(4)________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)Fe3+的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.CO2
(3) 关于下列分子的说法不正确的是________。
A.既有σ键又有π键
B.O—H键的极性强于C—H键的极性
C.是极性分子
D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键
(4)下列说法正确的是________。
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH3和CH4的空间构型相似
C.BF3与都是平面型分子
D.CO2和H2O都是直线型分子
(5)下列有关性质的比较,正确的是________。
A.第一电离能:O>N
B.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3
C.沸点:H2S>H2O
D.晶格能:NaCl>MgO
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com