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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2数学公式2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是


    1. A.
      Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    2. B.
      在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
    3. C.
      3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    4. D.
      Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D
    分析：依据化学反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，分析判断
    A、标注化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂；
    B、铁元素为正六价；
    C、根据氧化还原反应的电子守恒计算；
    D、依据化合价的变化判断概念；
    解答：A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
    B、在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；
    C、3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，故C错误；
    D、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的特征应用，概念分析，电子转移计算，氧化产物和还原产物的分析判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为______．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______．装置连接后，首先要进行的操作的名称是______．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______、______等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将______（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的分类全部正确的是


    1. A.
      NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    2. B.
      汽油-混合物　胆矾-纯净物　HD-单质
    3. C.
      纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏达-酸式盐
    4. D.
      液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是


    1. A.
      MnO2→Mn2+
    2. B.
      Zn→Zn2+
    3. C.
      H2→H2O
    4. D.
      CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
    （2）在Fe3O4+4CO数学公式3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
    （3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
    Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
    （4）写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和盐酸反应______
    碳酸钙跟盐酸反应______
    锌和硫酸铜溶液反应______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：
    温度10℃40℃75℃
    未溶固体261g175g82g
    通过计算回答：
    （1）m、n的值各为多少？
    （2）75℃时所得溶液是否饱和？
    （3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是


    1. A.
      分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
    2. B.
      28 g氮气和一氧化碳的混合气体中含有的分子数为2NA
    3. C.
      常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    4. D.
      常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
    ③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    根据以上实验现象可知，
    （1）该白色固体中一定含有______，一定没有______
    （2）通过上述实验，不能确定的物质是______．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）______．
    （3）写出③的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列装置或操作不能达到实验目的是


    1. A.

      比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    2. B.

      制取Fe（OH）2
    3. C.

      证明铁生锈时空气参加反应
    4. D.

      检查装置气密性

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