下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设1 mol冰中有2 mol 氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下.醋酸溶液的物质的量浓度为c.电离度为α..若加入少量醋酸钠固体.则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动.α减小.Ka变小 C．实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，K_a变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

【解析】A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B．错误。K_a只与温度有关，与浓度无关；C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。

【答案】B

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　　)

A．－332 B．－118

C．＋350 D．＋130

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂