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    已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332  B．－118

    C．＋350  D．＋130


    D　[解析] 依题意有：

    ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，

    则496 kJ·mol－1＋2×436  kJ·mol－1－2×2×462  kJ·mol－1＝－(220＋2a)  kJ·mol－1，解得a＝130。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是

     A. 酒精和水        B.  苯和水       C.  乙酸和乙酸乙酯     D.碘酒和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（    ）

    A．Fe2+、H+、ClO-、SO32-         B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

    C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-        D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA

    B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA

    C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA

    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，

    B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的离子方程式

                                     

    ②写出D和G反应的化学方程式

                                     

    ③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式                           

    ④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比

    硫元素原子的氧化性强                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

    (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

    CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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