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    【题目】，加水稀释的氨水，下列判断正确的是

    A.原氨水的浓度

    B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    C.溶液中的增大

    D.再加入的盐酸，混合液

    【答案】C

    【解析】

    A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，的氨水中，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于，故A错误；

    B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；

    C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子数目增大，一水合氨分子数目减小，所以溶液中的增大，故C正确；

    D．常温下，的氨水和的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是

    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B.X极上发生的是还原反应

    C.溶液中氢离子向X极移动

    D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    (1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________

    (2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______

    (3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。

    a.Al活泼性大于Ba b.Ba沸点比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    (4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。

    a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性

    c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）

    a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。

    （5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（　　）

    A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

    B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

    C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

    D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答：

    （1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法___________________ (填“可靠”或“不可靠”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

    A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是__。

    ②该反应达到平衡状态的标志是__。

    A.X、Y、Z的反应速率相等

    B.X、Y的反应速率比为3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.生成2mol Z的同时生成3mol X

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