【题目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示,对于三种元素的性质比较,说法正确的是
A.非金属性最强的是 a 元素
B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c
C.气态氢化物最稳定的是 c 元素
D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b
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【题目】如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是
A.a 为电源的正极
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红
C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D.电解饱和食盐水的总反应是:
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【题目】二甲胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。已知:
时,
的电离常数
。
时,用
的稀硫酸滴定
的二甲胺溶液,溶液中
的物质的量浓度的负对数
与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示。下列说法正确的是
A.已知,则A点溶液的pH约为
B.C点溶液中存在
C.B点溶液中存在
D.A、B、C、D四点溶液中,水电离出来的:
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【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题:
(1)元素X的名称是_______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键
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【题目】T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:(1)HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为,有机物X的键线式为
,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为C8H10
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有2种
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【题目】下列四种有机化合物的结构简式如图所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )
A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色
C.1mol③最多能与2molBr2发生反应
D.④属于醇类,可以发生消去反应
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【题目】一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s) Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )
A. 若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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