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    【题目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示，对于三种元素的性质比较，说法正确的是

    A.非金属性最强的是 a 元素

    B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c

    C.气态氢化物最稳定的是 c 元素

    D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b

    【答案】B

    【解析】

    根据短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置，可知a、b、c分别是He、F、S；

    A. a是He，非金属性最强的是F元素，故A错误；

    B. a是He元素，性质稳定； b是F元素，化合价为-1；c 是S元素，在化合物中表现化合价最高的是+6，故B正确；

    C. 气态氢化物最稳定的是HF，故C错误；

    D. F元素没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是H2SO4，故D错误；

    选B。

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    【题目】如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

    A.a 为电源的正极

    B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

    C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

    D.电解饱和食盐水的总反应是：

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    A.已知，则A点溶液的pH约为

    B.C点溶液中存在

    C.B点溶液中存在

    D.A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：

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    请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是_______。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。

    a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

    A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

    B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

    C. 酸性：HA<HB

    D. 弱酸HB的pKa=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

    A.X的化学式为C8H10

    B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种

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    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（ ）

    A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

    D.④属于醇类，可以发生消去反应

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    【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

    B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    C. 该反应的平衡常数为10

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    【题目】含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（ ）

    A.1种B.2种C.3种D.4种

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